Phản ứng CrO3 + C2H5OH hoặc CrO3 đi ra Cr2O3 hoặc C2H5OH đi ra CO2 nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài xích luyện với tương quan về CrO3 với lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:
4CrO3 + C2H5OH → 2CO2 ↑ + 2Cr2O3 + 3H2O
Quảng cáo
1. Phương trình hoá học tập của phản xạ CrO3 ứng dụng với C2H5OH
4CrO3 + C2H5OH → 2CO2↑ + 2Cr2O3 + 3H2O
Cách lập phương trình hoá học:
Bước 1: Xác quyết định những vẹn toàn tử với sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:
Chất khử: C2H5OH; hóa học oxi hoá: CrO3.
Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử
- Quá trình oxi hoá:
- Quá trình khử:
Bước 3: Tìm thông số phù hợp cho tới hóa học khử và hóa học oxi hoá
Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những thành phần ở nhì vế.
4CrO3 + C2H5OH → 2CO2↑ + 2Cr2O3 + 3H2O
2. Điều khiếu nại nhằm CrO3 ứng dụng với C2H5OH
- Phản ứng xẩy ra ngay lập tức ĐK thông thường.
3. Cách tổ chức thí nghiệm
- Nhỏ kể từ từ hỗn hợp C2H5OH vô ống thử với chứa chấp CrO3.
Quảng cáo
4. Hiện tượng phản xạ
- Có khí bay đi ra và CrO3 bị khử tạo nên trở nên Cr2O3.
5. Crom(VI) oxit (CrO3)
- Là hóa học rắn, red color thẫm.
- CrO3 là 1 trong những acidic oxide, ứng dụng với nước đưa đến axit:
CrO3 + H2O → H2CrO4
2CrO3 + H2O → H2Cr2O7
Những axit này sẽ không tách đi ra được ở dạng tự tại tuy nhiên chỉ tồn bên trên vô hỗn hợp.
- CrO3 với tính lão hóa mạnh, một vài hóa học vô sinh và cơ học như S, P.., C, C2H5OH … bốc cháy Lúc xúc tiếp với CrO3.
6. Bài luyện áp dụng liên quan
Câu 1: Chất nào là tại đây không tồn tại tính lưỡng tính?
A. Cr(OH)2 B. Cr2O3 C. Cr(OH)3 D. Al2O3
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Quảng cáo
Cr(OH)2 chỉ mất tính bazơ, không tồn tại tính lưỡng tính.
Câu 2: Khối lượng bột nhôm cần thiết dùng làm chiếm được 78 gam crom kể từ Cr2O3 vì chưng phản xạ nhiệt độ nhôm (giả sử hiệu suất phản xạ là 100%) là
A. 13,5 gam. B. 27,0 gam.
C. 54,0 gam. D. 40,5 gam.
Hướng dẫn giải
Đáp án D
nCr = 78 : 52 = 1,5 mol
→ mAl = 1,5.27 = 40,5 gam.
Câu 3: Khối lượng K2Cr2O7 cần thiết dùng làm oxi hoá không còn 0,6 mol FeSO4 vô môi trường thiên nhiên hỗn hợp H2SO4 loãng là
A. 29,4 gam B. 59,2 gam.
C. 24,9 gam. D. 29 6 gam
Hướng dẫn giải
Đáp án A
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Theo phương trình: = 0,1 mol
→ = 0,1.294 = 29,4 gam
Quảng cáo
Câu 4: Nung lếu láo phù hợp bột bao gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ phỏng cao. Sau Lúc phản xạ trọn vẹn, chiếm được 23,3 gam hồn phù hợp rắn X. Cho toàn cỗ lếu láo phù hợp X phản xạ với axit HCl rét, dư bay đi ra V lít H2 (đktc) Giá trị của V là
A. 7,84. B. 4,48. C. 3,36 D. 10,08
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Bảo toàn khối lượng: mAl trước phản xạ =
mAl trước phản ứng = 23,3 – 15,2 = 8,1 gam
nAl = 0,3 mol; = 0,1 mol
Hỗn phù hợp X gồm: 0,1 mol Al dư, 0,1 mol Al2O3; 0,2 mol Cr
V = (0,15 + 0,2 ).22,4 = 7,84 lít
Câu 5: Cho 100,0 ml hỗn hợp NaOH 4,0 M vô 100,0 ml hỗn hợp CrCl3 thì chiếm được 10,3 gam kết tủa. Vậy mật độ mol của hỗn hợp CrCl3 là:
A. 1,00M B. 1,25M C. 1,20M D. 1,40M
Hướng dẫn giải
Đáp án B
Gọi số mol CrCl3 là x (mol)
nNaOH = 0,4 mol; = 0,1 mol
dư = x – (0,4 – 3x) = 0,1
→ x = 0,125
= 1,25M
Câu 6: Phản ứng nào là tại đây không đúng?
A. 2CrO3 + 2NH3 Cr2O3 + N2 + 3H2O.
B. 4CrO3 + 3C2Cr2O3+ 3CO2.
C. 4CrO3 + C2H5OH2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O.
D. 2CrO3 + SO3Cr2O7 + SO2.
Hướng dẫn giải
Đáp án D
CrO3 là hóa học với tính lão hóa mạnh nên ko phản xạ với SO3
Câu 7: Nung rét 1,0 mol CrO3 ở 420oC thì tạo nên trở nên oxit crom với mầu lục và O2. thạo rằng hiệu suất phản xạ đạt 80%, thể tích khí O2 (đktc) là
A. 11,trăng tròn lít B. 16,80 lít C. 26,88 lít D. 13,44 lít
Hướng dẫn giải
Đáp án D
Thể tích khí O2 thực tiễn chiếm được là:
V = 0,75.22,4.80% = 13,44 lít.
Câu 8: Trong tía oxit CrO, Cr2O3, CrO3. Thứ tự động những oxit chỉ ứng dụng với hỗn hợp bazơ, hỗn hợp axit, cả hỗn hợp axit và hỗn hợp bazơ theo thứ tự là:
A. Cr2O3, CrO, CrO3. B. CrO3, CrO, Cr2O3.
C. CrO, Cr2O3, CrO3. D. CrO3, Cr2O3, CrO.
Hướng dẫn giải
Đáp án B
CrO3 với tính lão hóa mạnh, là acidic oxide nên với tài năng ứng dụng với bazơ
CrO với tính khử, là basic oxide nên với tài năng ứng dụng với axit.
Cr2O3 là oxit lưỡng tính ứng dụng được với hỗn hợp axit và kiềm quánh.
Câu 9: Phát biểu không đúng là:
A. Hợp hóa học Cr(II) với tính khử đặc thù còn phù hợp hóa học Cr(VI) với tính lão hóa mạnh.
B. Các phù hợp hóa học Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều phải sở hữu đặc thù lưỡng tính.
C. Các phù hợp hóa học CrO, Cr(OH)2 ứng dụng được với hỗn hợp HCl còn CrO3 ứng dụng được với hỗn hợp NaOH.
D. Thêm hỗn hợp kiềm vô muối bột đicromat, muối bột này gửi trở nên muối bột cromat.
Hướng dẫn giải
Đáp án B
A. Đúng
B. Sai vì như thế CrO và Cr(OH)2 ko nên phù hợp hóa học lưỡng tính.
C. Đúng
D. Đúng vì như thế với cân đối Cr2O72- (màu domain authority cam) + H2O2CrO42- (màu vàng) + 2H+
Câu 10: Một oxit của thành phần R với những đặc thù sau
- Tính lão hóa cực mạnh.
- Tan nội địa tạo nên trở nên lếu láo phù hợp hỗn hợp H2RO4 và H2R2O7.
- Tan vô hỗn hợp kiềm tạo nên trở nên anion RO42- được màu sắc vàng. Oxit cơ là
A. SO3 B. CrO3 C. Cr2O3 D. Mn2O7
Hướng dẫn giải
Đáp án B
+) Oxit CrO3 với tính lão hóa cực mạnh.
+) Cr2O3 tan nội địa tạo nên trở nên lếu láo phù hợp hỗn hợp H2RO4 và H2R2O7
+) CrO3 tan vô hỗn hợp kiềm tạo nên trở nên ion RO42- có gold color.
CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O
Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:
- CrO3 + H2O → H2CrO4
- 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7
- CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O
- 4CrO3 + 3S → 3SO2 ↑ + 2Cr2O3
- 2CrO3 + 2NH3 → N2 ↑ + Cr2O3 + 3H2O
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12
Bộ giáo án, đề thi đua, bài xích giảng powerpoint, khóa đào tạo giành cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo ra bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
phuong-trinh-hoa-hoc-cua-crom-cr.jsp
Đề thi đua, giáo án những lớp những môn học