Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học mới nhất.

Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học

Tải xuống

I. Công thức tính hiệu suất của phản xạ hóa học

1. Công thức tính hiệu suất của phản xạ chất hóa học và ví dụ cụ thể

Cho phản xạ hóa học: A + B → C

Theo lí thuyết, phản xạ bên trên chiếm được m gam một hóa học thành phầm. Nhưng thực tiễn chiếm được m’ gam hóa học cơ (m’ ≤ m).

Hiệu suất phản xạ được xem bám theo công thức:

$H=\frac{m\text{'}}{m}\times 100\%$.

Nếu lượng hóa học tính bám theo số mol thì hiệu suất được xem bám theo công thức:

$H=\frac{n\text{'}}{n}\times 100\%$.

Trong đó: n là số mol hóa học thành phầm tính bám theo lí thuyết, n’ là số mol hóa học thành phầm chiếm được bám theo thực tiễn.

          Bên cạnh đó, hiệu suất phản xạ còn được xem bám theo hóa học nhập cuộc như sau:

$H=\frac{n_{pư}}{n_{bđ}}\times 100\%$.

Trong đó: n_pư là số mol hóa học tiếp tục phản ứng; n_bđ là số mol hóa học ban sơ.

Lưu ý:

- Tính hiệu suất bám theo số mol hóa học không còn trước, nếu như fake sử H = 100%.

- Từ công thức cũng rất có thể tính được:

n_{A pứ}  = $\frac{n_{A{}_{bđ}}.H}{100}$

2. Công thức tính lượng hóa học nhập cuộc Lúc với hiệu suất

Do hiệu suất phản xạ nhỏ rộng lớn 100%, nên lượng hóa học nhập cuộc thực tiễn (m _{tham gia TT}) rước nhập phản xạ cần rất là nhiều nhằm bù nhập sự hao hụt. Sau Lúc tính lượng hóa học nhập cuộc bám theo phương trình phản xạ, tao với lượng hóa học nhập cuộc (m_LT) Lúc với hiệu suất như sau:

$\boxed{m_{thamgiaTT}=\frac{m_{LT}\times 100}{H}}$

 3. Công thức tính lượng thành phầm Lúc với hiệu suất

Do hiệu suất phản xạ nhỏ rộng lớn 100%, nên lượng thành phầm thực tiễn (m_{sp TT}) chiếm được cần nhỏ rất là nhiều sự hao hụt. Sau Lúc lượng thành phầm bám theo phương trình phản xạ, tao tính lượng thành phầm Lúc với hiệu suất như sau:

$\boxed{m_{spTT}=\frac{m_{LT}\times H}{100}}$

4. Ví dụ cụ thể:

Nung 0,1 mol CaCO₃ chiếm được 0,08 mol CaO. Tính hiệu suất phản xạ chất hóa học xẩy ra.

Hướng dẫn giải:

Trong bài bác này tất cả chúng ta với 2 phương pháp để giải bài bác toán:

Cách 1:

CaCO₃ → CaO + CO₂

0,1 mol →  0,1 mol

Theo phản xạ tao với 0,1 mol CaCO₃ tạo nên 0,1 mol CaO. Tuy nhiên bám theo thực tiễn tự được chỉ chiếm được 0,08 mol CaO. Như vậy so với CaO lượng đo lường bám theo phản xạ là n = 0,1 mol (gọi là số mol bám theo lý thuyết) và lượng chắc chắn là chiếm được là n’ = 0,08 mol (gọi là lượng thực tế). Hiệu suất phản ứng:

$H=\frac{n\text{'}}{n}\times 100\%=\frac{\mathrm{0,08}}{\mathrm{0,1}}.100\%=80\%$.

Cách 2:

CaCO₃ → CaO + CO₂

0,08 mol ← 0,08 mol

Nhìn tỉ lệ thành phần mol bên trên phương trình nếu như chiếm được 0,08 mol vôi sinh sống CaO nhớ dùng 0,08 mol CaCO₃. Tuy nhiên đề bài bác cho rằng nung 0,1 mol CaCO₃. Hiệu suất phản ứng:

$H=\frac{n_{pư}}{n_{bđ}}\times 100\%=\frac{\mathrm{0,08}}{\mathrm{0,1}}.100\%=80\%$.

Vậy vậy là Lúc tính hiệu suất phản ứng thì tất cả chúng ta cần thiết xác lập coi bản thân nhờ vào hóa học nhập cuộc hoặc thành phầm để sở hữu công thức tương thích nhằm tính.

+ Nếu nhờ vào thành phầm thì công thức: H = (thực tế/lý thuyết)*100

+ Nếu nhờ vào hóa học nhập cuộc thì công thức: H = (lý thuyết/thực tế)*100

Theo tay nghề của tôi với những bài bác thói quen toán hiệu suất phản xạ, Lúc thực hiện bài bác chớ nhằm ý cho tới thực tiễn, lý thuyết gì cả. Cứ triển khai đo lường thông thường, nhờ vào hóa học nhập cuộc hoặc thành phầm tùy ý, tiếp sau đó so sánh lượng ở đề bài bác cho tới coi độ quý hiếm nào là rộng lớn, độ quý hiếm nào là nhỏ.

Hiệu suất = (giá trị nhỏ/giá trị lớn)*100

II. Bài tập luyện tính hiệu suất phản ứng

Bài tập luyện 1: Tính lượng Na và thể tích khí Cl₂ (đkc) cần thiết dùng để làm pha trộn 4,68 gam muối bột Chloride, nếu như hiệu suất phản xạ là 80%.

Lời giải:

$n_{NaCl}=\frac{m_{NaCl}}{M_{NaCl}}=\frac{\mathrm{4,68}}{\mathrm{58,5}}=\mathrm{0,08}\left(mol\right)$

Phương trình hóa học:

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Từ PTHH có:

$\left\{\begin{array}{l}{n}_{Na}=\frac{\mathrm{0,08.100}}{80}=\mathrm{0,1}mol.\\ n_{C{l}_2}=\frac{\mathrm{0,08}}{2}.\frac{100}{80}=\mathrm{0,05}mol.\end{array}\right.$

Vậy:

m_Na = 0,1.23 = 2,3 (gam)

V_chlorine = 0,05.24,79 = 1,2395 (lit).

Bài tập luyện 2: Cho 19,5 gam Zn phản xạ với 7,747 (l) chlorine (ở đkc) thì chiếm được 36,72 gam ZnCl₂. Tính hiệu suất của phản ứng?

Lời giải:

$\begin{array}{l}{n}_{Zn}=\frac{\mathrm{19,5}}{65}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)\\ n_{C{l}_2}=\frac{\mathrm{7,747}}{\mathrm{24,79}}=\mathrm{0,3125}\left(mol\right)\\ n_{ZnC{l}_2}=\frac{\mathrm{36,72}}{65+71}\text{ =}\mathrm{0,27}\left(mol\right)\end{array}$

Phương trình hóa học: Zn + Cl₂ → ZnCl₂

Ta thấy:

$\frac{n_{C{l}_2}}{1}>\frac{n_{Zn}}{1}$ => đối với Cl₂ thì Zn là hóa học thiếu hụt, nên tao tiếp tục tính lượng thành phầm bám theo Zn.

Từ phương trình => n _{Zn phản ứng} = $n{}_{ZnC{l}_2}$ = 0,27 mol

Hiệu suất phản ứng:

$H=\frac{n_{pư}}{n_{bđ}}\times 100\%=\frac{\mathrm{0,27}}{\mathrm{0,3}}.100\%=90\%$.

Tải xuống